Question

11．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

• A． 甲烧杯中锌片逐渐溶解，乙烧杯中锌片不溶解
• B． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
• C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱
• D． 甲烧杯中铜片上的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer 1

分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此进行分析．

解答 解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，故锌片逐渐溶解；乙装置中锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌片也逐渐溶解，故A错误；
B、甲中铜作正极，H⁺在铜极上得电子，生成H₂，即甲中铜片上有气泡；乙中铜片不反应，无气泡产生，故B错误；
C、甲中形成铜锌原电池，总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；乙装置中锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故两装置中硫酸均被消耗，故溶液的酸性均减弱，故C正确；
D、甲中是H⁺在铜极上得电子：2H⁺+2e^-=H₂↑，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．