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    19．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的化学性质不同
    C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互称为同位素
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

    分析 A．质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，求出中子数；
    B．同位素的化学性质相同；
    C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素；
    D．同一核素的质子数和中子数都相同．

    解答 解：A．因质量数=质子数+中子数，ZAX中的Z表示质子数，A表示质量数，所以2248Ti和2250Ti原子中中子数分别为26、28，故A错误；
    B．2248Ti与2250Ti质子数相同，是同种元素，互为同位素，同位素的化学性质相同，故B错误；
    C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，2248Ti和2250Ti互为同位素，故C正确；
    D．2248Ti和2250Ti中子数不同，属于不同的核素，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了同位素和核素的概念、原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，题目难度不大，注意把握原子中微粒之间的关系，注意质子数决定元素种类，质子数和中子数决定核素种类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
    B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
    C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
    D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
    （1）已知：
    CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
    键能/kJ•mol-1348413436358x463
    请回答下列问题


    ①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42 -
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
    （4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
    I．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=+1480kJ•mol-1
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    II． 生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
    ③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒容容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bd．
    a．CH4的浓度与CO的浓度之比为1：1       b．混合气体的密度不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=2：1                 d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
    若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    （4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是a d（填字母 ）
    a．加水稀释     b．加入少量NaCl固体    c．降温    d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学用语或物质的性质描述正确的是（　　）
    A．如图的键线式表示烃的名称为3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷
    B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构
    C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸
    D．溴水能将 甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳、乙酸五种溶液鉴别开来

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学设计计如图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2．
             序号V（H2SO4）/mLC（H2SO4）/mol•L-1t/s
    I401t1
    II404t2
    ①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
    ②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是BCD （填序号）．
    A．二氧化硅       B．银       C．铜    D．石墨
    （2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用BD（填序号）
    A．稀HCl    B．NaCl溶液   C．乙醇      D．NaOH溶液
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（　　）
    A．银氨溶液B．乙酸溶液C．氯化铁溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中下列物质起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．硅胶作干燥剂C．铁粉作脱氧剂D．活性炭作吸附剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．磷酸铁锂（LiFePO4）电池是一种高效、环保的新型电池，装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐，电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C $?_{放电}^{充电}$Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法错误的是（　　）
    A．装置中的聚合物隔膜应为阳离子交换膜
    B．充电时，Li+迁移方向为由右向左
    C．充电时，LiFePO4中的铁元素被氧化
    D．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4

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