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(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                        

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显      性,用化学平衡原理解释:             

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):            

a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),

b.c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH

c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是               

②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:          

 

:(1)SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4;(2)SO2+2OH- =SO32-+H2O;(3)酸; HSO3存在:HSO3SO32-+H和HSO3+H2O=H2SO3+OH,HSO3的电离程度强于水解程度;ab;(4)HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-;H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。

解析::(1)SO2形成硫酸型酸雨时,二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4;(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时:SO2+2OH-=SO32-+H2O;(3)根据表中数据,可知,n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)=1:91时,溶液的pH值为酸性,故NaHSO3溶液显酸性,在亚硫酸氢钠溶液中HSO3存在:HSO3SO32-+H和HSO3+H2O=H2SO3+OH,HSO3的电离程度强于水解程度,故溶液呈酸性。当吸收液呈中性时,溶液中的c(H)=c(OH),由于溶液中存在着电荷守恒,故c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH),可推出:c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),a对;由于n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)=1:1时,溶液的pH值为7.2,故中性时一定有c(HSO3)> c(SO32-),可推出:c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH),b对;(4)根据电解槽所示的变化,可知HSO3-在阳极放电的电极反应式是:HSO3-+H2O-2e-=3H++SO42-;H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生。

 

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(北京)(带解析) 题型:填空题

(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                        
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO?²﹣):n(HSO?﹣)
91:9
1:1
1:91
pH
8.2
7.2
6.2
①上表判断NaHSO3溶液显      性,用化学平衡原理解释:             
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):            
a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),
b.c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH
c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是               
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:          

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科目:高中化学 来源:2012年普通高等学校招生全国统一考试化学卷(北京)(解析版) 题型:填空题

(13分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:              

(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是                        

(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

n(SO₃²﹣):n(HSO₃﹣)

91:9

1:1

1:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判断NaHSO3溶液显      性,用化学平衡原理解释:             

②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):            

a.c(Na)=2c(SO32-)+c(HSO3),

b.c(Na)> c(HSO3)> c(SO32-)>c(H)=c(OH

c.c(Na)+c(H)= c(SO32-)+ c(HSO3)+c(OH

(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是               

②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:          

 

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