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12.芳香族化合物C8H9Cl的同分异构体有(  )
A.11种B.12种C.13种D.14种

分析 分子式为C8H9Cl,不饱和度为4,又为芳香族化合物,苯环本身的不饱和度就为4,这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键;
取代基可以是1个:-CH2CH2Cl;-CHClCH3
取代基可以是2个:-CH2Cl、-CH3;-CH2CH3、-Cl;
取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3
然后根据位置异构确定同分异构体.

解答 解:分子式为C8H9Cl芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、氯原子;
当取代基可以是1个:-CH2CH2Cl;-CHClCH3,有2种同分异构体;
取代基可以是2个:-CH2Cl、-CH3;-CH2CH3、-Cl,根据邻、间、对位置异构可知,共有3+3=6种同分异构体;
取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3
2个甲基处于邻位时,-Cl有2种位置,有2种同分异构体;
2个甲基处于间位时,-Cl有3种位置,有3种同分异构体;
2个甲基处于对位时,-Cl有1种位置,有1种同分异构体;
所以符合条件的同分异构体共有14种;
故选D.

点评 本题主要考查了同分异构体的书写,苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类,注意取代基的分类.

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2.下列说法正确的是(  )
A.自然界中含有大量游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B.Si、P、S、Cl相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强
C.工业上通常用电解熔融氧化铝制得金属铝
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步发生

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3.已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.其中A与D、B与E同主族,C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍,D元素在地壳中的含量仅次于氧,D的单质是良好的半导体材料,E元素的最高正价与最低负价的代数和为2.请回答:
(1)E元素的氢化物是极性分子(填“极性”或“非极性”),电子式是
(2)A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是H2O>NH3>CH4.(用化学式表示)
(3)B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO3.(同上)
(4)工业上用A单质制备D单质的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.

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20.膳食纤维具有突出的保键功能,是人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、水解、加聚
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C.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面
D.芥子醇能与3mol溴水反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示.

(1)为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入试剂的合理顺序为BC.
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加BaCl2
B.先加NaOH,后加BaCl2,再加Na2CO3
C.先加BaCl2,后加NaOH,再加Na2CO3
(2)在隔膜法电解食盐水时,电解槽阳极区的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑.
(3)氯碱工业制得的氯气可用于生产半导体材料硅,其流程如下:

 ①石英砂的主要成分是SiO2,在制备粗硅时,焦炭的作用是还原剂.
②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质,必须进行分离提纯.其提纯方法为蒸馏.
③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
(4)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备?原因是否,如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯.
(5)工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁,电解槽中阴极的电极反应式为Mg2++2e-=Mg,从MgCl2溶液得到MgCl2固体的方法是在氯化氢气流中加热蒸发;有同学认为可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,你同意该同学的想法吗?为什么?不同意,因为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本.

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4.X、Y、Z、W是四种短周期元素,有关它们的信息如下表所示.
元素     部分结构知识             部分性质
XX原子核外电子占有9个原子轨道X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物
ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
WW原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
请回答下列问题:
(1)X的单质分子X2的结构式是S=S.
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3(用化学式表示).
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH<(填“=”、“>”或“<”)7,理由是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示).
(4)25℃、101kPa时,32g Y的最简单气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是(  )
A.在1 mol•L-1的KClO3溶液中,K+的个数为NA
B.在标准状况下,22.4 L CH3CH2OH的分子数为NA
C.32 g氧气和臭氧的混和气体中含有的氧原子数为2NA
D.22.4 L HCl气体中含有的分子数为NA

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2.下列变化不需要破坏化学键的是(  )
A.HCl气体溶于水B.碘晶体受热转变成碘蒸气
C.NaCl溶于水D.加热HI气体使之分解

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