Question

【题目】根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

（2）在反应：K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化还原反应的知识____是氧化剂，_____是还原剂，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________。

Answer 1

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根据氧化还原反应的本质、氧化还原反应中双线桥的表示方法分析解答。

(1) 反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素从-3价升高到0价，即NH3是还原剂，被氧化，Cl元素从0价降低到-1价，即Cl2是氧化剂，被还原，生成还原产物NH4Cl，从方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有=8.5g被氧化，34gNH3的物质的量为：，依据方程式可推断出，还原产物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；

故答案为：8.5g ；80.25g；

(2)反应 K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合价+6价降低到+3价，即K2Cr2O7在反应中是氧化剂，得到6个电子，HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，即HCl在反应中是还原剂，失去6个电子，用双线桥表示为，故答案为：K2Cr2O7 ；HCl；。