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    【题目】在生产和生活中应用的化学知识正确的是

    A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

    B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料

    C. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

    D. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

    【答案】D

    【解析】

    A．水晶成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；

    B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；

    C.碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，可以用碳酸氢钠治疗，故C错误；

    D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕点疏松多孔，常用于食品发酵剂，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1
    CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）△H=﹣172kJmol﹣1
    CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣187kJmol﹣1
    （1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式 ．
    （2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

    物质
    N（mol）
    时间（min）

    CO2

    H2

    CaO

    0

    0.50

    1.00

    0.40

    2

    0.35

    0.60

    a

    6

    0.20

    0.20

    b

    8

    0.20

    0.20

    b

    ①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=
    ②b=
    ③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）
    A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
    C．充入少量H2 ， CaCO3质量减小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
    ④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= ． 若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为
    （3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是
    A.反应过程中共转移电子1.2mol
    B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
    C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。

    己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。

    (1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。

    (2)反应②的离子方程武是____________。

    (3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。

    (4)反应③需要加入的试剂X可以是_________。

    (5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

    用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学选修3：物质结构与性质】
    （1）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2 ，Q基态原子的外围电子(价电子)排布式为____________，

    T2+的未成对电子数是______________；

    （2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：

    ①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间(填子的数字标号)；m＝________(填数字)。

    ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有______ (填序号)。

    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键

    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是__________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储 氢后的化学式应为__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是（　　）
    A. 2﹣﹣羟基丁烷
    B. 3﹣﹣乙基﹣﹣1﹣﹣丁烯
    C. 1，3﹣﹣二溴丙烷
    D. 2，2，3﹣﹣三甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是

    A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

    B. M为电池的正极

    C. 放电时，N为负极，电极发生氧化反应

    D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程没有涉及化学变化的是( )
    A.空气液化
    B.明矾净水
    C.海带提碘
    D.煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    实验目的

    验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

    验证单质氧化性：

    Cl2>Br2>I2

    加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是( )

    A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液溴

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