Question

2．部分弱电解质的电离平衡常数如下表．

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

下列说法不正确的是（　　）

• A． 结合H⁺的能力：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中存在以下关系式：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）
• D． 向0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小；
B．HCOOH的电离平衡常数大于NH₃•H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，据此判断溶液酸碱性及离子浓度大小；
C、根据电解质中的电荷守恒判断；
D、0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，发生反应后，得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，溶液中存在电荷守恒，据此回答．

解答 解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸根离子结合氢离子能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力大小顺序是CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故A正确；
B．HCOOH的电离平衡常数大于NH₃•H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，混合溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C错误；
D、0.2mol•L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol•L^-1NaOH溶液，发生反应后，得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误．
故选CD．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析，易错选项是D，根据阳离子比较离子总数即可，为易错点．