【题目】在体积、温度都相同的条件下,反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从下列两条途径建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。
以下叙述中不正确的是
A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的平均相对分子质量相同
C.达平衡时,Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D.达平衡时,Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的
【答案】C
【解析】
试题分析:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),反应前后气体的物质的量相等,Ⅰ.A、B的起始物质的量均为2mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol,相当于4molA和4molB,两种途径的物质的量比值相同,则为等效平衡。A.两种途径平衡状态相同,二者为等效平衡,则体系内混合气的百分组成相同,故A正确;B.两种途径平衡状态相同,各物质的含量相同,则混合气的平均相对分子质量相同,故B正确;C.由于Ⅱ途径浓度大,压强大,反应速率应较大,故C错误;D.由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍,则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的,故D正确;故选C。
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【题目】糖尿病已经成为人类健康的主要杀手之一。科学家最近发现了一种功能类似于胰岛素的真菌类化合物,这一发现为治疗糖尿病的研究开启了一扇全新之门。它有可能使糖尿病患者将来只通过服药而不必注射胰岛素进行治疗。下列关于“真菌类化合物”的推测错误的一项是( )
A. 该化合物具有降低血糖浓度的功能 B. 该化合物不是蛋白质
C. 该化合物是相对分子质量较小的有机物 D. 该化合物是蛋白质
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【题目】下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
A.图1:n(O2)=1mol时,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B.图2:n(NaOH)=1mol时,CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C.图3:n(HCl)=1mol时,K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反应生成的气体
D.图4:n(HNO3)=1mol时,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
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【题目】在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4 mol ·L-1,O2为0.2 mol ·L-1 B.SO2为0.25 mol ·L-1
C.SO2、SO3均为0.15 mol ·L-1 D.SO3为0.4 mol ·L-1
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图象相符的是
A. ①压强对反应的影响(p2>p1) B. ②温度对反应的影响
C. ③平衡体系增加N2对反应的影响 D. ④催化剂对反应的影响
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【题目】下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的
A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
B.每个丙烯分子有7个σ键,1个π键
C.丙烯分子是存在非极性键和极性键的极性分子
D.丙烯分子为手性分子
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【题目】氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5这三段平衡常数分别用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小关系是____________。
(2)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化剂反应的ΔH (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(3)温度为T ℃时,将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。
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【题目】下列有关HCl和HBr的叙述错误的是
A. 键能:HBr>HCl B. 键长:HBr>HCl
C. 沸点:HBr>HCl D. 共用电子对偏向:HCl>HBr
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