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    某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

    A．46C       B．c/d mol      C．c mol      D．1000dw g

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：乙醇的质量为：m=1000g×w%=10wg;溶液的体积为V=1000g÷dg/mL=(1000g÷d)mL=1/dL.。所以乙醇的物质的量为：n=C·V=cmol/L×1/dL= c/d mol.。故选项为：B。

    考点：考查溶液的质量分数、物质的量浓度等有关计算的知识。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。

    实验步骤如下：

    I.取100ml圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8ml（足量）无水乙醇 ③适量的浓硫酸

    II. 如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。

    III. 当不再有水生成，停止加热。

    IV. 冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。

    V. 取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。

    根据以上操作过程回答以下问题：

    （1）反应过程中浓硫酸有提高苯甲酸乙酯产率的作用，其原理为                                

    （2）用冷凝管冷凝时，冷水应该从     口进入，从      口流出；（填“上”或“下”）

    （3）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是            

    ①洗去反应剩余的苯甲酸　　②洗去反应混合液中的乙醇

    ③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液

    ④有利于苯甲酸乙酯的水解

    （4）写出该反应的化学方程式                                                 

    （5）实验过程中，如果温度过高会发生副反应，产生一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的

    无色稍有气味的气体，该气体的结构简式为                    

    （6）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为         。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是      

    ①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出

    ②实验过程中，发生了副反应

    ③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失。



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