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    6．一定温度下，能说明反应 A（g）+2B（g）?3C（g）已达到平衡状态的是（　　）
    A．C 的生成速率与 C 的分解速率相等
    B．单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC
    C．容器内压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、C 的生成速率与 C 的分解速率相等，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
    B、单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolC，都体正反应方向，故B错误；
    C、两边化学计量数相等，所以容器内压强始终不变，故C错误；
    D、两边化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    15．下列有关实验现象正确的是（　　）
    A．用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
    D．某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸

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    16．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知a=$\frac{b}{2}$，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小且浓度越大密度越小）（　　）
    A．w2＞2w1B．2w2=w1C．2w1=w2D．w1＜w2＜2w1

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    14．已知室温下乙醛的沸点为20.8℃，且与水互溶．用HgSO4做催化剂，在75℃左右，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制取乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
    （2）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和浓硫酸、水两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称：氧化汞→水→浓H2SO4．
    （4）装置图中，加热F的方法叫水浴加热，所选用温度计F的量程表示正确的是B（填代号）．
    A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀即可证明乙醛已制得．

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    1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是（　　）
    A．合成氨工业B．金属冶炼C．石油工业D．海水综合利用

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    11．泡沫灭火器中的小苏打溶液放在铁筒，Al2（SO4）3溶液放在塑料筒，理由分别是（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是为了抑制Fe2+的水解；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+．将AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．

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    18．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
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    ②Na2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA
    ③1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA
    ④标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NA．
    A．4个B．3个C．2个D．1个

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    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
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