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    10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．已知常温下，有下列3个装置．下列说法中正确的是（　　）
    A．①②中Mg作负极，③中Fe作负极
    B．②中Al作正极，其电极反应式为Al-3e-=Al3+
    C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    D．若①②中转移的电子数相同，则①②中产生的H2的量也一定相同

    分析 A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极；
    B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化产生AlO2-；
    C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应；
    D．①②中产生的都是氢气，转移电子数相同，产生的氢气的量相同．

    解答 解：A．①中更活泼的金属镁失电子作负极，②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应，则铝作负极，③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极，故A错误；
    B．②中镁不能与碱反应，铝与氢氧化钠发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝作负极失电子被氧化，电极反应为：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑，故B错误；
    C．③中铁在浓硝酸中会钝化，铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
    D．①②中产生的都是氢气，H2～2e-，转移电子数相同，产生的氢气的量相同，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝活泼，而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中铜活泼，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形．
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为．
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=$\frac{\frac{164}{6.02×1{0}^{23}}×4}{a{b}^{2}}$g/cm3．（列出计算式，无需计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下表是元素周期表的一部分．

    按要求回答下列问题：
    （1）元素j的名称是硫；
    （2）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素d与元素g形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为；（用元素符号填空）
    （3）元素d分别与元素c和h形成化合物，属于离子晶体的是Si；（用元素符号填空）
    （4）元素k的气态氢化物比元素i的气态氢化物HCl（填“稳定”或“不稳定”）；
    （5）元素g与元素h相比，金属性较强的是Na（用元素符号填空），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母序号）；
    a．g的原子半径比h的原子半径大 b．g的化合价比h的化合价低
    c．单质与水反应，g比h剧烈     d．g最高价氧化物的水化物的碱性比h的强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F 是前四周期原子电子轨道表示式中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na．
    （3）①DE3中心原子的杂化方式为sp3杂化，该分子中的键角比离子DE4+中的键角小的原因是孤电子对与成键电子对的排斥作用力大于成键电子对之间的排斥作用力
    ②将E的单质通入到黄血盐{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血盐{K3[Fe（CN）6]}．该反应的离子方程式为[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
    ③已知含E的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H2O2+→+HE （请写出横线上物质的结构式）
    （4）F位于d区，价电子排布式为3d54s1．
    （5）G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图），则晶胞中每个原子的配位数为12．假设晶胞边长为a，原子半径为r，列式表示该晶胞的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高、危害严重的污染物，下列有关它们的叙述中不正确的是（　　）
    A．CO、NO均难溶于水
    B．CO、NO均为酸性氧化物
    C．CO、NO均为无色无味的有毒气体
    D．在催化剂的作用下，可通过反应2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
    C．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3D．Al→Al2O3→AlCl3→Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞
    B．分子晶体中一定存在分子间作用力
    C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中错误的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．还原性：Na＞Mg＞Al
    C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．原子半径：Cl＞S＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+个数小于0.5NA
    C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．在反应4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移电子数为1.5NA

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