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    如表是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（　　）
    编号 化学反应 离子方程式 评价
    ① Cl2与H2O反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 正确
    ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O 错误，Al2O3不应
    写成离子形式
    ③ Na与H2O反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 正确
    ④ 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 错误，CuSO4不应写成离子形式
    分析：①HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
    ②Al2O3不应写成离子形式；
    ③方程式没有配平；
    ④钠不能置换出Cu．
    解答：解：①Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，评价错误，故错误；
    ②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，评价正确，故正确；
    ③Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，评价错误，故错误；
    ④钠与硫酸铜溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，评价错误，故错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省广州市番禺区高三统考（二）理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0.1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0.01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0.1 mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·Lˉ1

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

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    4

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    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)~ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)~ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

    （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al（s）+3I2（s）2AlI3（s）。含I—传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：______________________________，充电时Al连接电源的___________极。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省佛山市南海区高三考前冲刺理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。

    ①向其中滴加双氧水，发生反应：H2O2+2H++2Iˉ =2H2O+I2；

    ②生成的I2立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I2 才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

    编号

    往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）

    催化剂

    开始变蓝时间（min）

    0．1 mol·Lˉ1

    KI溶液

    H2O

    0．01 mol·Lˉ1

    X 溶液

    0．1mol·Lˉ1

    双氧水

    1 mol·L1

    稀盐酸

    1

    20．0

    10．0

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    5滴Fe2(SO4)3

    0．6

     

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2Iˉ = 2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=             ，n=               。

    （2）已知，I2与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才确保看到蓝色。

    （3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

     

    （4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂       (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    （5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。

    （6）已知：N2H4(l) +2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  △H1= －640kJ/mol  

    H2O（l）=H2O（g）   △H2＝+44.0kJ/mol

    则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是            。

     

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