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    4．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生
    C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
    D．以树皮和麻绳为原料所造的纸张其主要成分是纤维素，但纤维素与淀粉不是同分异构体

    分析 A．过量的防腐剂会损害人体的健康；
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除；
    C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；
    D．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体．

    解答 解：A．过量的食品防腐剂会危害人体健康，故A错误；
    B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除，故B错误；
    C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；
    D．淀粉和纤维素的表达式虽然相同，但是聚合度n值不同，故分子式不同，二者不互为同分异构体，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了常见食品添加剂、生活中常见的环境污染与治理，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意酸雨的成因、pM2.5的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+  OH-  SO42-  HCO3-B．OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
    C．Fe2+  H+  SO42-  NO3-D．H+  K+  Cl-   HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某有机物的蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的二氧化碳（相同状况），该有机物可能是（　　）
    A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
    回答下列问题：
    （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的
    （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是甲酸（填名称），原因是甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6
    （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为平面三角形，中心原子的杂化轨道类型为sp2
    （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．
    （CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
    （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（186{\;}^{3}×3+227{\;}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．铜、铁、铝都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途．请回答：
    （1）铜元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基态价层电子排布式为3d104s1．
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，原因为Cu2O与Cu2S相比较，其阳离子相同、阴离子所带的电荷也相同，但由于氧离子的半径小于硫离子的离子半径，Cu2O的晶格能更大（或亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键），所以Cu2O的熔点比Cu2S的高．
    （3）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；
    两者相比较沸点较高的为CO（填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （4）已知AlCl3•NH3有配位键．在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是Al；在NH4+中N原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则晶体铝中原子的堆积方式为面心立方最密堆积．已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}{d}^{3}}$g/cm3（表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

    （1）B中含有的含氧官能团名称为羟基和羧基．
    （2）C转化为D的反应类型是取代反应．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式．
    （4）1molE最多可与4molH2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
    A．能发生银镜反应
    B．核磁共振氢谱只有4个峰
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图1中A～J均为有机化合物．

    根据图中信息，回答下列问题：
    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
    （3）由A生成D的反应类型是加成反应．
    （4）G的分子式为C6H10O4，0.146g G需用20mL 0.100mol•L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应：则由E和A反应生成F的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列有关的说法中，正确的是（　　）
    A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种
    B．分子式为C7H12O4，其中只含二个-COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有4种
    C．芥子醇的结构简式如图该分子中有5种官能团
    D．
    化合物如图能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且1mol最多可与4mol氢气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

    （1）写出有关物质的化学式：
    BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
    （2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
    （3）若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3；若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
    （4）写出B与MnO2共热生成D的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．

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