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    【题目】新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（ ）
    A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C.在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒
    D.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    【答案】B
    【解析】解：A．Na2O2中，O元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误； B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
    C．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
    D．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mole﹣发生转移，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（ ）
    A.利用金属钠或金属钾法
    B.利用红外光谱法
    C.利用质谱法
    D.利用核磁共振氢谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取气的化学方程式为：
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作
    都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 ．
    （3）检验氨气是否收集满的方法是
    （4）三位同学都认他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断
    能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为50mL的A，B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL．在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol．L﹣1的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①NaOH、Na2CO3 ②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3
    B.B曲线说明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是11.2L（标准状况）
    C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
    D.B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

    已知：

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入块状物质，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①块状物质的作用是___________，导管B的作用是___________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。

    （2）制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_______口流出，目的是_________

    ③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是___________

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中离子一定能大量共存的是 ( )

    A．0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、K+、Ca2+ 、HCO3-

    B．无色溶液中：H+、Fe2＋、Al3+、NO3-

    C．与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-

    D．pH＞7的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼

    B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强

    C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软

    D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )

    A. 1/3mol B. 1mol C. 2mol D. 2/3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

    B. 反应①中的能量变化如图所示

    C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

    D. 根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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