Question

有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ/mol
下列关于它们的表述中，正确的是（　　）

A．它们都是吸热反应

B．2 a=c

C．a=b

D．a，b和c均为负值

Answer 1

分析：根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．

解答：解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△Η=b kJ?mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△Η=c kJ?mol^-1中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
A、它们都是放热反应，故A错误；
B、反应：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ/mol中，如果产物是气态，2a=c，故B错误；
C、液态水和气态水之间的转化伴随能量的变化，所以a≠b，故C错误；
D、三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，故D正确．
故选D．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．