Question

19．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应．D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．回答下列问题：
（1）写出D的元素名称硅，D的气态氢化物的化学式SiH₄E的最高价氧化物的水化物的化学式H₃PO₄．
（2）画出B元素的离子结构示意图．
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的符号³⁵₁₇Cl．
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大．A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，且A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，可推知A为Na、C为Al、F为Cl；B的原子序数介于Na、Al之间，故B为Mg；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，最外层电子数为4，则D为Si；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个，最外层电子数为8-3=5，故E为P元素．
（1）由上述分析可知，D为硅元素，其气态氢化物的化学式SiH₄；E为P元素，的最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄，故答案为：硅；SiH₄；H₃PO₄；
（2）B元素的离子为Mg²⁺，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）若Cl元素的一种核素的中子数为18，其质量数为17+18=35，该核素的符号表示为³⁵₁₇Cl，故答案为：³⁵₁₇Cl；
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）₃、HClO₄，二者反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）将A、C、F的简单离子分别为Na⁺、Al³⁺、Cl^-，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，有利于基础知识的巩固．