练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    A经如图所示的过程转化为含氧酸D．
    （1）若A在常温下为非金属固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是______； B的化学式是______．
    ②反应①②③④中属于非氧化还原反应的是______．
    ③写出D→B的化学方程式：______
    （2）若A在常温下为气体化合物，C是红棕色气体．．
    ①A、C的化学式分别是：A______、C______．
    ②写出D→B的化学方程式：______．
    精英家教网
    （1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；①②③④中只有③中元素的化合价未变，属于非氧化还原反应是③；D→B的化学方程式是铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：H2SO4；SO2；③；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；                      
    （2）若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为NH3，D为HNO3；D→B为稀硝酸与Cu反应，其反应为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：NH3；NO2；3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

    （1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+H2O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
    氯气在水中存在平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
    氯气在水中存在平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO，增大盐酸的浓度可使该平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出
    ；
    （2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：

    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    ②过程Ⅰ中Cl2将NH4+转化为N2的离子方程式是
    2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
    2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+8H2O或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O
    ．
    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
    Ca2+、SO42-
    Ca2+、SO42-
    ．
    ④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，最多添加10%Na2SO3溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．
    1.76kg
    1.76kg
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=a kJ?mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
    （1）图中A点表示
    反应物的总量
    反应物的总量
    ，a=
    -198
    -198
    ．
    （2）Ea的大小对该反应的△H
    无
    无
    （填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点
    降低
    降低
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）已知单质硫的燃烧热为296kJ?mol-1，写出反应的热化学方程式：
    S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    S（s）+O2=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    ，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为
    1185kJ
    1185kJ
    _．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届福建省等五校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H = a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。请回答：

    （1）图中A点表示_______________________，a=__________ 。

    （2） Ea的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

    （3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：________________________             ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___      ___  。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省高三第四次模考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。

    （1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

    ①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式______________

    ②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：

    O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。

    写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （2）某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：

    ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，

    ②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为   _____________mL。

    （3） 常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届四川省雅安市高一下学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A经如右图所示的过程转化为D， 

    请回答下列问题：

    （1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。

    ①D的化学式是            。

    ②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是         。

    （2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式       ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸       吨。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案