【题目】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台,化合物E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为___________________。
(2)A中含有的官能团的名称为_________________。
(3)由B到C的反应类型为___________________。
(4)C的结构简式为___________________________。
(5)由D到E的反应方程式为__________________________________________。
【答案】C6H12O6 羟基 取代反应
【解析】
葡萄糖和氢气发生加成反应生成A为HOCH2(CHOH)4CH2OH,A发生消去反应生成B,B和乙酸反应生成C,根据C分子式知,B中一个羟基发生酯化反应,C结构简式为,根据D分子式知,生成D的反应为取代反应,D发生水解反应生成E,根据E结构简式知,D为。
(1)HOCH2(CHOH)4CHO葡萄糖的分子式为C6H12O6 ;
(2)A为HOCH2(CHOH)4CH2OH含有的官能团的名称为羟基;
(3)B和乙酸反应生成C,根据C分子式知,B中一个羟基发生酯化反应,由B到C的反应类型为取代反应;
(4)C的结构简式为;
(5)D发生水解反应生成E,由D到E的反应方程式为。
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【题目】有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如,加入CH3-O-CH3来生产“无铅汽油”。CH3-O-CH3分子中必存在的原子间连接形式有______(填写编号,多选倒扣)。
①—=O ②—=— ③--O-- ④-----
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便。天然气常和石油伴生,其主要的成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________(填写编号,多选倒扣)。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
1980年我国首次制成一辆燃氢汽车,乘员12人,以50km·h-1行驶了40km。为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济的制氢方法是____(填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次,制得纯氢气后还需要解决的问题是______________________(写出其中一个)。
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【题目】下列物质分类正确的是
A.FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】已知外电路中,电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是
A. 该装置中Cu极为正极
B. 当铜极的质量变化为12 .8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L
C. b极反应的电极反应式为:H2-2e-=2H+
D. 一段时间后锌片质量减少
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【题目】甲醇是一种优质燃料,在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
已知:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol
回答下列问题:
(1)计算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热△H4=________________。
(2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2,发生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反应,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
(3)T1℃时,在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2,经过5 min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5 min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______________________。T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H2,达到平衡时CO的转化率为0.7,则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=____________________________。
(4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反应式:_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做___________。
(5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:_________。
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【题目】2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)Z、W元素的名称为________、_______。
(3)下列说法正确的是________。
A.XY2和WZ2都为离子化合物
B.XY2分子中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C.H2Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是________。
A.XY2的电子式:
B.WZ2的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y+Z↓
D.用电子式表示XY2的形成过程为:
(5)冰雪的化学成分是H2O,水的沸点比H2Z的沸点高,其原因是_________________。
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【题目】将2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分为两等份,其中一份加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气体,则原混合溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )
A. B. C. D.
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【题目】苹果、葡萄、西瓜、山楂是人们普遍喜爱的水果,这些水果富含一种有机物 A,又知A的分子式为C4H6O5。为了弄清该有机物的结构,某兴趣小组的同学做了以下实验:
①该化合物与氢氧化钠溶液反应会生成正盐和酸式盐两种产物;
②该化合物既能与羧酸反应产生有香味的物质,又能与醇反应产生有香味的物质;
③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1.5 mol H2;
④利用仪器测知A分子中不含有甲基(—CH3)。请回答下列问题:
(1)根据以上实验结果,对A的结构可作出的判断是________。
A.肯定有碳碳双键 B.有两个羧基
C.肯定有羟基 D.有两个“CH2”基团
(2)有机物A的结构简式为__________________________。
(3)写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________________________________。
(4)写出A与金属钠反应的化学方程式:____________________________________。
(5) 写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式:__________________________________。
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【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线,说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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