【题目】用50mL0.50mol/L 盐酸与50 mL0.55mol/LNaOH溶液，在右图装置中进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________。
(3)做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？________。
(4)某同学实验记录数据如下表所示假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/mL，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)根据该同学的实验数据计算，该实验测的中和热△H=________。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 | ||
【答案】环形玻璃搅拌棒 保温 3次 不同意，因为不同的温度计误差不同 -51.8 kJ/mol
【解析】
(1)根据中和热的测定原理分析；根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；
(3)测定中和热要测定反应前后溶液的温度，不同的仪器误差范围不同；
(4)先根据表中测定数据计算出混合液反应前后的平均温度差，再根据Q=cm△T计算出反应放出的热量，最后根据中和热的含义计算出中和热。
(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，内外烧杯要一样高，否则，热量散失大；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条，在烧杯上部盖上硬质板，这样就可以减少实验过程中的热量损失；
(3)测定中和热要测定反应前盐酸、NaOH溶液的温度及二者混合后恰好完全反应时溶液的温度，故做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，由于不同的温度计误差不同，所以该同学的观点不合理；
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；
第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；
平均温度差△T=（3.15+3.1+3.05）℃÷3=3.1℃，50mL 0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，反应生成H2O的物质的量以不足量的盐酸为标准计算，n(H2O)=cV=0.50mol/L×0.05L=0.025mol，所以中和热△H=-
=-51.8kJ/mol。
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【题目】已知：N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是
A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2
C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4
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【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 新制氯水 | 淀粉碘化钾溶液 | 溶液变蓝色 |
D | 浓盐酸 | MnO2 | 产生黄绿色气体 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】室温下用
分别滴定
的盐酸和醋酸的曲线如图所示，下列说法正确的是
A.Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线
B.
时，两份溶液中：
C.
时，两份溶液中：
D.
时，醋酸溶液中：
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【题目】亚铁氰化钾晶体化学式为：KxFey(CN)znH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种用NaCN（N显-3价）废液制取黄血盐的主要工艺流程：
（1）实验室用绿矾固体配制FeSO4溶液时，应先________，再用蒸馏水稀释。
（2）“转化罐”中生成黄血盐晶体的反应类型为________。
（3）采用密封气流干燥取代在通风橱内干燥的原因是________。
（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
①准确称取4.220g样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反应如下（未配平）：
③向②所得溶液加入Mn2+离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得固体0.2g。
通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。______________
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【题目】 ClO2是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。
（1）仪器A的名称是________。
（2）图中装置有一明显错误，请指出：________。
（3）打开B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，写出D中所发生反应的离子方程式：________。
（4）E中溶液出现黄色能否说明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判断并说明理由：________。
（5）写出一种提高ClO2吸收率的方法：________。
（6）E装置吸收逸出的少量ClO2气体后所得溶液（pH为5.5~6.5）中存在少量ClO2-，当pH≤2时，ClO2-能被I还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量ClO2-的实验方案：取一定体积E装置中的溶液于分液漏斗中，________，则溶液中存在ClO2-。（实验中须使用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）
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【题目】A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为_______，在水中的溶解性_____（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”）。
（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是____________________。
G→J的化学方程式为___________________________________________。
反应的现象是______________________________________________。
（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因___________________________________________。
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【题目】卡莫氟G是一种抗肿瘤药,卡莫氟具有抑制病毒复制的效果.可能用于治疗感染新型冠状病毒的患者。G的一种合成路线如图所示：
已知：
①AF分子碳链中均不含环状和支链结构。
②H-N=C=O+NH3→
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为___________。
（2）写出B和银氨溶液反应的化学方程式___________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）F与5—FU反应生成卡莫氟G，5一FU的结构简式为___________，G的分子式为__________________________,
（5）F(C6H13N=C=O)的一种同系物H结构简式为C3H7N=C=O，H的同分异构体中含结构
，但是不含环状结构的共有___________种（不包括立体异构），写出一种核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体结构简式___________。
（6）DMF(N.N—二甲基甲酰胺）结构简式为
，是一种重要的化工原料及溶剂。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O；R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。写出以CH3OH为原料制备DMF的合成路线（无机试剂任选）。____________
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【题目】将3. 84 g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，溶液中的NO3-减少0.1mol，则所消耗硝酸的物质的量是
A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol
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