用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸.若实验仪器有:A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶(1)需量取浓硫酸的体积为 mL．(2)实验时选用的仪器有．(3)配制过程中.下列情况会使浓度偏低的是 .偏高的是．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

．
（3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是

，偏高的是

（填序号）．
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）根据c=

1000ρw

计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断需要的仪器；
（3）根据c=

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.1L

18.4mol/l

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器为：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．胶头滴管、G．50mL烧杯、H．100mL容量瓶，
故答案为：C、E、F、G、H；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积小于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，配制的溶液浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量及溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果；
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
④用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑤溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
⑥将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高；
⑦在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
⑧将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，由于溶液是均一、稳定的，对配制的溶液浓度没有影响；
根据以上分析可知，配制的溶液浓度偏低的为：③④⑦；浓度偏高的有：①⑤⑥，
故答案为：③④⑦；①⑤⑥．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．

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下列关于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性质的比较中，正确的是（　　）

A、热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B、相同条件下，溶于水溶液的碱性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C、常温下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）

．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是

（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是

（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H₂SO₄溶液的温度．

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
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