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6.由丙烯经下列反应可得到高分子化合物G. G是常用的塑料.

请回答下列问题:
(1)B的名称是(系统命名)1,2-丙二醇,C中官能团的名称是羰基、醛基.
(2)①~⑤步反应中属于加成反应的有①⑤(填编号).
(3)写出以下化学方程式:
①B转化为C的化学方程式是
②E形成高分子化合物G的化学方程式是
(4)D有多种同分异构体,写出含有醛基的链状酯的结构简式为HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3

分析 根据题中各物质的转化关系,CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br,在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH,进而被催化氧化为C,即,进一步被氧化为D,D为,D与氢气发生加成反应得E为CH3CH(OH)COOH,E发生缩聚反应得G为,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题.

解答 解:根据题中各物质的转化关系,CH3CH=CH2与溴发生加成反应生成A为CH3CHBrCH2Br,在碱性条件下水解生成B为CH3CHOHCH2OH,进而被催化氧化为C,即,进一步被氧化为D,D为,D与氢气发生加成反应得E为CH3CH(OH)COOH,E发生缩聚反应得G为
(1)B为CH3CHOHCH2OH,B的名称是1,2-丙二醇,C为,C中官能团的名称是羰基、醛基,
故答案为:1,2-丙二醇;羰基、醛基;
(2)根据上面的分析可知,①~⑤步反应中属于加成反应的有①⑤,
故答案为:①⑤;
(3)①B转化为C的化学方程式是
故答案为:
②E形成高分子化合物G的化学方程式是
故答案为:
(4)D为,D的同分异构体中含有醛基的链状酯的结构简式为HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3
故答案为:HCOOCOCH3、HCOOCH2CHO、HCOCOOCH3

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,结合反应条件与转化判断其结构是解题的关键,给出某反应信息要求学生加以应用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在一定条件下,将2mol CO和1mol SO2充入一恒容密闭容器中,发生反应:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+S(l)△H=-akJ•mol-1,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
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14.由与Ne原子电子层结构相同的离子和与Ar原子电子层结构相同的离子所形成的离子化合物是(  )
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1.环己烷可制备1,4-环己二醇,下列七步有关反应(其中无机产物都已经略去)中,其中有两步属于取代反应,两步属于消去反应,三步属于加成反应,试回答:

(1)反应②属于消去反应;
(2)写出下列化合物的结构简式:A:;C:
(3)反应④的条件为:氢氧化钠醇溶液、加热;
(4)写出③的化学方程式:+Cl2$\stackrel{不见光}{→}$

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11.运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义.

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据图1回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H<0(填“>”或“<”).
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是be(填字母编号).
a.体系的密度不发生变化
b.SO2与SO3的体积比保持不变
c.体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d.单位时间内转移4mol 电子,同时消耗2mol SO3
e.容器内的气体分子总数不再变化
(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图2表示在此反应过程中的能量的变化,图3表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图4表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{2}(NH{\;}_{3})}{c(N{\;}_{2})c{\;}^{3}(H{\;}_{2})}$,升高温度,平衡常数减小(填“增大”或“减小”或“不变”).
②由图3信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol/L•min,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图4a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应,所得溶液呈酸性,所得溶液中c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)(填写表达式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3•H2O:Kb=1.8×10-5).

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18.高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂.
(1)H2O2的结构式为H-O-O-H.
(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD(填选项字母).
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(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合作用时必须有先后顺序.
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氧化反应:H2O2-2e--→2H++O2
还原反应:MnO${\;}_{4}^{-}$+5e-+8H+-→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
KBrO3+KI+H2SO4-→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O.
(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则
①Br2的化学计量数是1;
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□KI+□H2SO4→□
③若转移10mol e-,则反应后生成I2的物质的量为5mol.

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15.下列物质通入或加入溴水后,不是因发生化学反应而使溴水褪色的是(  )
A.SO2B.C2H4C.D.NaOH

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16.某有机物的结构简式如图所示,该有机物可能发生的反应是(  )
①酯化反应;②银镜反应;③加成反应;④取代反应;⑤氧化反应;⑥加聚反应;⑦缩聚反应;⑧水解反应.
A.①③④⑤⑥⑦⑧B.①②③④⑤⑥⑧C.①②③⑥⑧D.①③④⑤⑥⑧

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