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    20．（1）合理选用食品可以调节人体体液的酸碱平衡，蛋白质属于酸性（填“酸性”或“碱性”，下同）食品，菜蔬、水果属于碱性食品．
    （2）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会出现红色锈斑．铁锅的锈蚀主要属于吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其电池反应正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    分析 （1）食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；
    （2）中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．

    解答 解：（1）蛋白质属于酸性食品，而水果属于碱性食品，故答案为：酸性；碱性；
    （2）弱酸或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；铁、碳和电解质溶液构成原电池，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案为：吸氧；O2+2H2O+4e-=4OH-．

    点评 本题考查食物的酸碱性以及金属腐蚀等，是一道综合题，电极反应式的书写是解题的难点，题目难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3种无色溶液，选用一种试剂将它们鉴别出来，并写出离子方程式．
    （1）该试剂为H2SO4
    （2）写出反应的离子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Zn是正极B．电子由铜片经外电路流向锌片
    C．Zn-2e-═Zn2+D．溶液中H+向锌片迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
    C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的负极反应不同
    D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t1℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
    （4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3+6 H+═2 Al3++3H2O
    B．稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．用大理石与稀盐酸制备CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯气与氯化亚铁溶液：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3；原因是（用方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+；2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
    （2）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液中 c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈中（填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（NaOH）＜V（CH3COOH）（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
    B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
    D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（　　）
    A．氧化还原反应：元素化合价是否变化
    B．碱性氧化物：是否是金属氧化物
    C．电解质和非电解质：溶于水或熔融状态下能否导电
    D．同素异形体：是否由同一种原子构成

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