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    【化学????－化学与技术】

    电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。

    （1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是            ，反应的离子方程式为            。铝的阳极氧化时，铝与电源的     极（填写正、负极）相连。

    （2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。

    （3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用      作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是        。

    A．FeCl2         B．CuCl2      C．K6[Cu(P2O7)2]       D．CuSO4

    （1）除去表面的氧化膜（1分）

    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O =2Al［（OH）4］-（2分）

    正极（1分）

    （2）2（2分）

    （3）Ag（1分）、C（1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?聊城二模）【化学--化学与技术】
    溴是海水中重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”．目前，从海水中提取溴是世界各国生产溴的主要方法，其工艺流程如下：
    请回答下列问题：
    （1）写出步骤①中反应的离子方程式
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
    ．
    （2）步骤③在
    吸收塔
    吸收塔
     （填设备名称）中完成，反应的化学方程式为
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
    ．
    （3）在步骤⑤蒸馏的过程中，温度控制在80℃～90℃，温度过高或过低于不利于生产，其原因是
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
    温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，回收率太低
    ．
    （4）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是
    四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
    四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大，经济效益低、环境污染严重
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安二模）【化学--有机化学基础】
    香豆素是一种用途广泛的香料，可以利用乙醇和B（分子式为C7H6O2）通过以下途径合成．
    （1）D→E中①的反应类型为
    氧化反应
    氧化反应
    ；C中含氧官能团的名称为
    羟基、醛基
    羟基、醛基
    ．
    （2）有关香豆素的说法正确的是
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．易溶于水和酒精中
    b．长期放置香豆素，容易氧化变质
    c．能发生加成反应，不能发生取代反应
    d．1mol香豆素可与2molNaOH反应
    （3）B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的同分异构体的结构简式是
    （写一种即可）．
    （4）乙醇生成A的化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：
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    （1）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通入
     
    ．原因是
     
    ．
    （2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是
     
    ；煅烧炉中发生的化学反应方程是
     
    ．
    （3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是
     
    ，通入氨气的作用是
     
    （填选项）
    A．增大NH+4的浓度：使NH4Cl更多地析出
    B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
    （4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了
     
    ．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是
     
    ．从沉淀池中分离沉淀的操作是
     
    ．
    （5）CO2是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO2的来源有何不同
     
    ．
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修2化学与技术】
    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    （填化学式）．
    （2）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
     
    ．
    （3）水的净化与软化的区别是：水的净化是用混凝剂（如明矾等）使
     
    ，而水的软化是
     
    ．
    （4）通过施加一定压力使水分子透过半透膜而将大分子或离子截留，从而使水得以净化的方法称为
     
    ；电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
     
    ．
    （5）某天然水中、c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L、c（HCO
     
    -
    3
    ）=8×10-4mol/L．要软化10m3这种天然水，需先加入Ca（OH）2
     
    g，再加入Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2-化学与技术】
    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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    完成下列填空：
    （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则B的化学式为
     
    ．
    （2）②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．
    （3）通入C和D气体后发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）④过滤后，向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，析出副产品
     
    （填化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是
     
    ．
    （5）写出⑤煅烧发生反应的化学方程式：
     
    ．产品纯碱中含有碳酸氢钠．若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数ω（NaHCO3）=
     
    （注明表达式中所用的有关符号的含义）．

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