【题目】下列各组大小顺序不正确的是
A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性:H2Se﹤H2S﹤H2O
C. 还原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性:Na﹤Mg﹤Al
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【题目】某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )
A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH
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【题目】I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应A可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O。
已知:ⅰ反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是______________________。
(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
II 在一定条件下,可逆反应A2(g) + B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5 mol·L-1、c(B2)=0.1 mol·L-1、c(C)=1.6 mol·L-1,若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:
(1)a、b应满足的关系是________________________________;
(2)a的取值范围是________________________________。
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【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氢气的量
D.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
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【题目】将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡时,SO3为n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于n mol的是( )
A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2
C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3
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【题目】某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1,则M离子可能是下列中的( )
A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-
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【题目】(12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0。在850℃时,平衡常数K=1。
(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填“>”、“<”或“=”)
(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x molH2,则:
①当x=5.0时,上述平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。
(3)在850℃时,若设x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题:
(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________。
(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)
(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为______________________ 、_____________________、_____________________。
(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________;C→D____________。
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【题目】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是
A. 甲区发生的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ B. 乙区产生Zn2+
C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色
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