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【题目】下列各组大小顺序不正确的是

A. 酸性:H2SiO3﹤H3PO4﹤H2SO4 B. 热稳定性:H2Se﹤H2S﹤H2O

C. 还原性:HI﹥HBr﹥HCl D. 金属的还原性:Na﹤Mg﹤Al

【答案】D

【解析】

A. 非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4A正确;B. 非金属性越强,氢化物越稳定,热稳定性:H2SeH2SH2OB正确;C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱,氢化物的还原性逐渐增强,还原性:HIHBrHClC正确;D. 同周期自左向右金属性逐渐减弱,金属的还原性:NaMgAlD错误,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾。该化学药品可能是( )

A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应A可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O。

已知:ⅰ反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

.

(1)H2O的电子式是______________________

(2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________

(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ,H2OH—O键比HClH—Cl________(”)。

II 在一定条件下,可逆反应A2(g) + B2(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的平衡浓度c(A2)=0.5 mol·L1c(B2)=0.1 mol·L1c(C)=1.6 mol·L1,若用abc分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L1),则:

(1)ab应满足的关系是________________________________

(2)a的取值范围是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4Zn反应制取H2

C.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氢气的量

D.H2SO4NaOH两溶液反应时,增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2 mol SO22 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),平衡时,SO3n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质,平衡时,SO3的物质的量大于n mol的是(  )

A. 2 mol SO21 mol O2B. 4 mol SO21 mol O2

C. 2 mol SO21 mol O22 mol SO3D. 2 mol SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+SO42-Al3+M离子,经测定Fe3+SO42-Al3+M离子的物质的量之比为2411,则M离子可能是下列中的( )

A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】12分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H<0。在850℃时,平衡常数K=1

1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K__ ___1(填

2850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO3.0molH2O1.0mol CO2x molH2,则:

x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应逆反应)方向进行。

若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________

3)在850℃时,若设x5.0 molx6.0mol,其它物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a _______ b(填)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B_________、D_________

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是_______________。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为________________________________________________________________

(4)写出下列反应的化学方程式(并注明反应条件) A→B _________;C→D____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图a所示装置,图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片,并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如下图b所示)发生了变化。已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。则下列说法错误的是

A. 甲区发生的电极反应式:Fe-2e-=Fe2+ B. 乙区产生Zn2+

C. 丙区呈现红色 D. 丁区呈现蓝色

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