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    下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    A．

    FeCl3

    FeCl2

    Fe2O3

    Fe(OH)3

    B．

    NO

    HNO3

    NO2

    NH3

    C．

    Cu

    CuO

    CuSO4

    CuCl2

    D．

    Si

    Na2SiO3

    SiO2

    SiF4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
    ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
    ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
    ③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
    ④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
    A．①B．①③C．①②③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)(mol)

    2

    3

    4

    6

    n(沉淀)(mol)

    1

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第二次适应性考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为

    A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。

    已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。

    II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。

    回答下列问题：

    （1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是_____________。

    （2）吸收塔中的原料B可以选用____________(填字母序号)。

    a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液

    （3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。

    ①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是______________。装置B的作用是___________________。

    ②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

    （4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

    A B C D

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将amol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则:①硫化亚铁全部溶解 ②放出的气体少于1.5a mol③反应过程中转移5a mol e- ④放出1.5a mol气体 ⑤无法确定。上述叙述正确的是

    A．①② B．②③ C．①④ D．⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水显弱碱性，其原因为NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示），1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
    （2）室温下，将等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H+）=c（OH-），则混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18 （填数值）．（已知室温下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5）
    （3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是A13++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．联氨（N2H4），又称肼，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭材料．
    回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2价．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）                  H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）                 H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）                 H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）   H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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