Question

5．（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（2）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）（“＞”“=”“＜”）．
（3）写出NaHCO₃水溶液呈碱性的水解离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺ （aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是①④②③（填写序号）．

Answer 1

分析 （1）二者反应后恰好生成氯化铵，根据盐的水解判断溶液酸碱性；根据铵根离子部分水解判断c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系；
（2）氨水为弱碱，溶液中部分电离，二者等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性；根据电荷守恒判断溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小；
（3）NaHCO₃水溶液呈碱性，是弱离子碳酸氢根离子结合水中的氢离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积计算．

解答 解：（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，反应前后生成氯化铵，溶液中铵根离子部分水解，溶液显示酸性；由于铵根离子部分水解，所以溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），
故答案为：酸；＜； 
（2）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，氨水部分电离，混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；＞；
（3）NaHCO₃水溶液呈碱性，是弱离子碳酸氢根离子结合水中的氢离子，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²•L^-2=C（Ag⁺）•C（Cl^-），通过计算分别得到：①100mL蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相同；②100mL 0.1mol•L^-1氯化镁溶液中氯离子浓度为0.2mol/L，Ag⁺浓度为9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol•L^-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，银离子浓度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol•L^-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，银离子为1.8×10^-9mol/L，综上所述大小顺序为①④②③，故答案为：①④②③．

点评 本题考查了盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系等知识点，题目难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和电荷守恒、物料守恒来分析解答即可．