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    11．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
    A．化学反应的实质是旧键的断裂和新化学键生成
    B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
    C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
    D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

    分析 A、化学反应的实质是原子的重新组合，旧键断裂新键形成；
    B、根据化学反应的实质是原子重新组合分析，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒；
    C、成键放出热量，断键吸收热量；
    D、根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；

    解答 解；A、化学反应中一定有化学键变化，即实质是化学键旧键的断裂和新键的生成，故A正确；
    B、因化学反应实质是原子重新组合，原子最外层电子发生变化，反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，故B正确；
    C、若反应时破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，则化学反应为吸收储存能量的反应，该反应是吸热反应，故C正确；
    D、因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，入冰变化为液态水吸热，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意反应实质理解和反应过程中能量变化的分析判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸和铁反应时，还原产物的分布图．通过图象判断下列说法不正确的是（　　）
    A．稀硝酸与铁反应，一定有NO生成
    B．密度小于1.1g•cm-3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+
    C．某硝酸试剂瓶的标签注明：密度为1.26g•cm-3，质量分数50.0%；若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液pH=1
    D．当硝酸的密度为1.36g•cm-3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液．在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
    B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
    C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
    D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Z＞R＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
    C．R、X的氧化物均为离子化合物
    D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
    C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐
    D．生铁、不锈钢、青铜都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列微粒的电子式：
    H2O： CO2：MgCl2：Na2O2：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但在酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2+H++Cl-+2H2O．
    向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为pH相同的稀硫酸，开始时反应缓慢，稍后产生气体速度较快，速度变化的原因是（　　）
    A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使HClO2的分解加速
    C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl-起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．TiCl4是一种重要的化工原料，其工业生产过程如下：
    2FeTiO3（s）+7Cl2（g）+6C （s）$\stackrel{900℃}{?}$2TiCl4 （g）+2FeCl3（g）+6CO（g）-Q （Q＞0）
    （1）该反应达到平衡后，若使正反应速率增大可采取的方法有ac．（选填编号）
    a．加压           b．加入碳         c．升温          d．及时移走CO
    （2）若上述反应在固定体积的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是bc．（选填编号）
    a．反应物不再转化为生成物         
    b．炉内FeTiO3与TiCl4 的质量比保持不变
    c．反应的热效应不再改变           
    d．单位时间内，n（FeTiO3）消耗：n（FeCl3）生成=1：1
    （3）上述反应中所有非金属元素原子的半径从大到小的顺序为Cl＞C＞O；其中不属于同周期又不属于相邻族的两元素形成非极性分子（填“极性”或“非极性”），通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性可以判断这两种元素的非金属性．
    （4）上述反应中，非金属性最弱的元素原子的电子共占据4个原子轨道，最外层电子排布式为2s22p2．它形成的固态单质中只含一种强烈的相互作用力，则该单质属于原子晶体．
    （5）为方便获得氯气，工业制TiCl4厂可以和氯碱厂进行联合生产．CO可合成甲醇，若不考虑损失，上述联合生产在充分利用各种副产品的前提下，合成192kg甲醇，至少需补充H25000mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2：
    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
    热化学方程式平衡常数
    500℃700℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1 2.50.2 
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1 1.0 2.3
    ③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1 K34.6
    ①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
    ②K3=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

    ①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃、0.1Mpa．
    ②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）在压强为P1 时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．

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