[题目]反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行.下列条件哪些能增大该反应的速率( )A.缩小容器体积.使压强增大B.压强不变.充入N2C.体积不变.充入He使压强增大D.减小压强.使容器体积增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）
A.缩小容器体积，使压强增大
B.压强不变，充入N2
C.体积不变，充入He使压强增大
D.减小压强，使容器体积增大

【答案】A
【解析】解：A．缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
B．压强不变，充入N2使体积增大，反应物氧气、一氧化氮的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；
C．体积不变充入He使压强增大（不考虑氢气与氧气的反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故C错误；
D．减小压强，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．
故选A．

练习册系列答案

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【题目】SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
（1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）
T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

①a、b两点对应的平衡常数K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a）c（b）．
②c点时，反应速率v（正）v（逆）．
（2）电化学法处理SO2 ．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
①M极发生的电极反应式为．
②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为L（已知：1个e﹣所带电量为1.6×10﹣19C）．
（3）溶液法处理SO2 ．已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：

电离常数酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10﹣2	6.3×10﹣8
H2CO3	4.2×10﹣7	5.6×10﹣11

常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

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【题目】与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：

A. CH3CH2OHB. 苯C. 乙烯D. CH3COOH

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【题目】用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥。(图中的a、b均为可以控制气体的通过和液体的加入的止水夹和活塞，实验前均已关闭，仪器的固定装置已省略)。请选择适宜的试剂，完成上述实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

（1）甲装置的瓶中盛放的试剂是______________，分液漏斗中盛放的试剂是_____，乙装置的瓶中盛放的试剂是______________。

（2）打开a时，首先分离出的气体是________(填名称)；要得到另一种气体，正确的操作是__________。

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【题目】下列说法中不正确的是（）
A.体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等
B.将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁
C.用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D.相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：23

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】决定化学反应速率的主要因素是（）
A.催化剂
B.参加反应的物质本身的性质
C.反应物的浓度
D.温度、压强以及反应物的接触面

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【题目】有机物X是一种药物，结构简式如下．下列叙述不正确的是（）
A.X的分子式为C18H20O2
B.1molX最多能与7molH2发生加成反应
C.X与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
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