Question

【题目】一定条件下，在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后达到平衡，平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min）。

（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡____________移动（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”）。

（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍与上述平衡相同的是____________。

A．4 mol A＋2 mol B

B．3 mol C＋1 mol D

C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D

（3）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度与上述平衡相同，则C的起始物质的量应满足的条件是____________。

（4）到达平衡时B的转化率为 。若到达到平衡后向容器中加入少量的C，其它条件保持不变，B的转化率将 （填“变大”或“变小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】（1）不 （2）BC （3）1.2 mol<n（C）≤3 mol （4）40% 不变

【解析】

试题分析：（1）反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）为反应前后气体物质的量不变的反应，维持容器的温度不变，若将容器的体积缩小至一半，相当于增大压强，则平衡不移动；

（2）根据等效平衡知识知，维持容器的体积和温度不变时，起始加入物质的量之比与原平衡相等，就能建立等效平衡，达到平衡后，C的浓度是1.2 mol·L－1，据此判断选BC；

（3）根据等效平衡知识判断，若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2 mol·L－1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol<n（C）≤3 mol。

（4）平衡时C的速率为0.12 mol/（L。min），则生成C的物质的量是0.12 mol/（L。min）×1L×10min＝1.2mol，关键方程式可知消耗B是0.4mol，所以到达平衡时B的转化率为40%；若到达到平衡后向容器中加入少量的C，由于反应前后体积不变，则平衡等效，因此B的转化率不变。