用98%的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1 稀硫酸.(1)经计算.应用 (填仪器名称及规格.下同)取浓硫酸 .(2)配制操作可分解成如下几步.以下正确的操作顺序是 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水.检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒.将溶液注入容量瓶.并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算.用量筒量取一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸，

（1）经计算，应用（填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸。

（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________________________

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2cm

（3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。

（4）玻璃棒在整个实验中的作用是、。

(5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是__________________（填写序号）。

A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是

．

（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是

（填编号）．
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为

9.5

g．
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是

（填编号）．
（Ⅲ）实验室需要95mL 1.0mol?L^-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）实验时选用的仪器有（填序号）

C、E、F、G、H

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．
C．未冷却至室温就定容．
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。

(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．分液漏斗 d．托盘天平 e．温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填编号）。

（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为 g。

（3）使用前要检查仪器是否漏液的是（填编号）。

（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．250 mL容量瓶

E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．未冷却至室温就定容。

D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E．容量瓶使用时未干燥

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市49中七校联盟高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

(8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－¹稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

D．将准确量取的18.4 mol·L^－¹的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市松江区高三上学期期末（1月）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（本题共12分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答：

1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

2．加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺ + ClO^-+ H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。

3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还有。

4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺是否被除尽，简述检验方法。

5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，，便得到了MgSO₄·7H₂O。

6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期第一次月考化学试卷 题型：实验题

（4分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）

A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO₃杂质

C．无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F．用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L的KMnO₄溶液

G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体

H．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na₂CO₃的固体混合物

J．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

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