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    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    （1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
    （2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为     。
    （3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   
    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d.Z更易与H2化合
    e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
    （4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     
              ，                   。
    （8分）（1）6  C   （2）   
    （3）氯    bde   （4）S＝C＝S   
    根据元素的结构及应该性质可知，T是S，X是C，Y是N，Z是Cl。
    （1）硫元素的最外层电子数是6个，所以有6种不同运动状态的电子。用于测定文物年代的是。
    （2）该离子是NH4＋，含有配位键，其结构式为。
    （3）非金属性的比较规律：
    1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
    2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
    3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
    4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
    5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
    6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
    7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
    值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
    8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
    9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
    据此可判断选项bde是正确的。
    （4）由上述某两种元素组成的非极性分子分别是CS2和CCl4，其结构式为S＝C＝S、   。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图表示某些常见物质之间的转化关系（反应条件已略去），其中A、D为气态非金属单质，B、C为金属单质，B为红色，E、F、G、H为化合物，G为无色液体，甲、乙、丙、丁、戊为溶液，丙为强酸的稀溶液。①、②均为工业冶炼B的反应。

    请回答下列问题：
    （1）F由同族两种元素组成，可用于食物增白，也是大气污染物之一，污染来源主要是              ，它在大气中可形成丙，反应的化学方程式为              。反应④也可以生成丙，反应的离子方程式为               ；
    （2）由反应①制得的金属B含杂质，工业上用          方法将B提纯至99.95%以上。利用热还原制得的金属C，也含杂质，在潮湿的中性环境中，C较易发生腐蚀，化学方程式为              ，C经反应③的处理，表面生成黑色晶体H后，可减缓蚀；
    （3）检验溶液丁中金属离子的方法是                                     ;
    （4）E可由单质直接化合得到，则E的化学式为             ，反应①的化学方程式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）

    ①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。
    ②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。
    ③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。
    （1）写出下列物质的名称：
    A       B       H     
    （2）A和F也可以反应生成D，写出此化学反应方程式     。
    （3）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：白色沉淀     ；黄色沉淀     ；黑色沉淀     。
    （4）写出电解E溶液的电极反应式 阳极：     ；阴极：     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的名称：A    B    C    D     。
    （2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            
    （3）写出下列物质的电子式：
    D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；
    A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
    A．金属元素B．稀有气体元素
    C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
    A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌
    C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
    ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
    A．①②④B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
    A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
    B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
    D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    有一结晶水合物X·6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物从略)。其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

    请回答下列问题：
    ⑴指出C→G的基本反应类型：_________反应。
    ⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
    ⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
    ⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
    (5)在空气中灼烧X·6H2O晶体能否得到X无水盐？    （填：能或否），理由是            。

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