对某未知有机物进行研究:称取该样品0.352 g.通入足量氧气流充分燃烧.将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰.两者分别增重0.144g和0.528g.生成物完全被吸收.下列说法错误的是A．未知物中碳的质量分数是 41% B．未知物中含有C.H.O元素C．未知物的实验式为C3H4O3 D．已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352 g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列说法错误的是

A．未知物中碳的质量分数是 41% B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的实验式为C3H4O3 D．已有条件可确定未知物的分子式为C6H8O6

【解析】

试题分析：无水硫酸铜吸水，即生成物水的质量是0.144g，物质的量是0.008mol。碱石灰吸收CO2，即二氧化碳的质量是0.528g，物质的量是0.012mol，则A、根据碳原子守恒可知未知物中碳的质量分数是 ×100%＝41%，A正确；B、有机物中碳氢元素质量之和为0.016g＋0.012mol×12g/mol＝0.16g＜0.352g，因此含有氧元素，B正确；C、其中氧原子的质量是0.352g－0.16g＝0.192g，物质的量是0.012mol，因此碳氢氧原子的个数之比是0.012:0.016:0.012＝3:4:3，即实验式为C3H4O3，C正确；D、无法确定有机物的相对分子质量，因此不能确定有机物的分子式，D不正确，答案选D。

考点：考查有机物分子式的确定

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①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是

（用化学方程式表示）。

⑵步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为。

⑶步骤Ⅲ所得滤渣C的主要成分是。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。

①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是。

②680 ℃时所得固体的化学式为。

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