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    【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO

    C.CH3COOH 与 HCOOCH3D. 和

    【答案】C

    【解析】

    同分异构体，分子式相同，结构不同的化合物的互称。

    A．CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3，分子式分别为C3H8，C4H10，分子式不同，不互为同分异构体，A不符合题意；

    B．CH3CH2OH和CH3CHO的分子式分别为C2H6O和C2H4O，分子式不同，不互为同分异构体，B不符合题意；

    C．CH3COOH与HCOOCH3，分别是乙酸和甲酸甲酯，分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，C符合题意；

    D．和分别是苯和甲苯，分子式分别为C6H6，C7H8，分子式不同，不互为同分异构体，D不符合题意；

    答案选C。

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    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

    A. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1

    B. 所有氧原子都采取sp3杂化

    C. 氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键

    D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g） ΔH＞0，下列图象不正确的是（ ）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。

    甲同学设计的实验装置如下图：

    （1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式

    A：________________________________________。

    B：________________________________________。

    （2）乙同学查阅资料得知：

    ①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚，

    ②乙醚不与溴水反应

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    颜色、状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。

    （3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是

    ①原混和气体的体积为

    ②反应前气体A有

    ③反应平衡时气体B消耗掉

    ④平衡时B的体积分数为

    A.①③B.①④C.②③D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积为2L的两个恒容容器中发生：均为气态物质有下表所示实验数据：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量

    达到平衡时体系能量的变化

    ①

    1

    3

    0

    ②

    0

    0

    2

    ③

    下列有关说法正确的是

    A.

    B.②中的转化率大于③中的转化率

    C.容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且

    D.将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行投料量不变，达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.在一定体积和一定条件下有反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),现分别从两条途径建立平衡:

    Ⅰ.起始浓度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

    Ⅱ.起始浓度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

    则下列叙述正确的是( )

    A. Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时,体系内各成分的体积分数相同

    B. 达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率v(H2)等于途径Ⅱ的反应速率v(H2)

    C. 达到平衡时,途径Ⅱ体系内混合气体的压强是途径Ⅰ内混合气体压强的2倍

    D. 达到平衡时,途径Ⅰ体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则平衡如何移动？（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）

    （1）增加C(s)，平衡___。

    （2）减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡___。

    （3）通入N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡__。

    （4）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡__。

    Ⅱ．在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

    下列时间段中，氨的百分含量最高的是（_____）

    A．0～t1 B．t2～t3

    C．t3～t4 D．t4～t5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀盐酸220 mL，试回答下列问题：

    (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

    (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。

    A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

    (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。

    (4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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