Question

对于化学反应：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑的有关叙述错误的是（　　）

• A、该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的生成
• B、该反应中每消耗1molNa，则同时消耗18gH₂O，产生1molNaOH和11.2LH₂（标况下）
• C、由于该反应常温下能自动进行，所以该反应一定是放热反应
• D、由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、化学反应的过程就是旧键断裂新键形成的过程；
B、据化学方程式判断；
C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；
D、反应热等于反应物键能和与生成物键能和的差值．

解答： 解：A、任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故A正确；
B、据方程式可知1molNa与18g水反应生成1molNaOH和0.5mol氢气即11.2L（标况下），故B正确；
C、常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；
D、△H=反应物键能和-生成物键能和，△H＜0时反应放热，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等．