Question

12．实验室用氯化钠固体配制1.0mol•L^-1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有500mL容量瓶和胶头滴管
（2）使用容量瓶前首先要查漏
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
①偏大的有C；
②偏小的有ABE；
③无影响的有D．
A．未洗涤溶解NaCl的烧杯
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
C．定容时俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：重新配制．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）用于盛装液体的带塞子的容器使用前均必须查漏；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶和胶头滴管；
（2）用于盛装液体的带塞子的容器使用前均必须查漏，如容量瓶、分液漏斗和滴定管，即容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（3）A．未洗涤溶解NaCl的烧杯，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小；
B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则所配溶液的浓度偏小；
C．定容时俯视刻度线，则导致溶液体积偏小，则浓度偏大；
D．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
E．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，由于瓶塞处有溶液残留，故发现液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致溶液浓度偏小．
故浓度偏大的有：C；浓度偏小的有：ABE；无影响的有：D．
故答案为：C；ABE；D．
（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，无法补救，故只能重新配制，故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．