Question

8．一定质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应
（1）若相同条件下放出氢气的体积比为1：2：3时，钠、镁、铝的物质的量之比为1：1：1
（2）若相同条件下放出氢气的体积比为1：1：1时，钠、镁、铝的物质的量之比为6：3：2
（3）若相同条件下放出氢气的体积相同，则所需金属质量最小的是铝．

Answer 1

分析 （1）（2）（3）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，根据方程式计算解答；

解答 解：（1）发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，因为生成氢气的体积比为1：2：3时，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以可以设氢气的体积分别为：1mol、2mol、3mol，根据方程式，消耗钠、镁、铝的物质的量分别为2mol、2mol、2mol，所以之比为：1：1：1，故答案为：1：1：1；
（2）若相同条件下放出氢气的体积比为1：1：1时，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以可以设氢气的体积分别为：6mol、6mol、6mol，钠、镁、铝的物质的量之比为12mol、6mol、4mol，所以之比为：6：3：2，故答案为：6：3：2；
（3）若相同条件下放出氢气的体积相同，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以可以设氢气的体积分别为：6mol、6mol、6mol，钠、镁、铝的质量分别为12mol×23g/mol=276g、6mol×24g/mol=144g、4mol×27g/mol=108g，所以所需金属质量最小的是铝，故答案为：铝．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，（3）利用电子转移守恒进行更为简单，生成氢气相等，转移电子相等，而铝的摩尔电子质量最小．