Question

10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）

• A． 将0.2 mol•L^-1盐酸与0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• C． 0.3 mol•L^-1HY溶液与0.3 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1
• D． 用0.1 mol•L^-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L^-1NaCO₃溶液，当混合液呈中性时，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、将0.2 mol•L^-1盐酸与0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合，恰好完全反应生成等物质的量的氯化钾和碳酸氢钾；
B、HCN与NaCN的混合溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度；
C、0.3 mol•L^-1HY溶液与0.3 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐；
D、当混合液呈中性时，则c（H⁺）=c（OH^-），再根据电荷守恒计算出溶液中钠离子与氯离子浓度关系．

解答 解：A、将0.2 mol•L^-1盐酸与0.2 mol•L^-1K₂CO₃溶液等体积混合，恰好完全反应生成等物质的量的氯化钾和碳酸氢钾，两者都是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、HCN与NaCN的混合溶液呈碱性，所以水解程度大于电离程度，水解消耗CN^-，生成HCN，所以离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故B错误；
C、根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故C正确；
D、溶液为中性，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），则c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题，题目难度中等．