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    下列说法正确的是

    A．氯水能导电，所以氯气是电解质

    B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

    C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电

    D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质

    D

    【解析】

    试题分析：A、电解质的前提是化合物，氯气为单质，即不是电解质，又不是非电解质，错误；B、碳酸钙是电解质，电解质与是否溶于水无关，错误；C、磷酸是电解质，属于共价化合物，其熔融状态下没有自由移动的离子，所以不导电，错误；D、胆矾虽不能导电，但是在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，正确。

    考点：电解质与非电解质的判断。

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    A．②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑥ D．③④⑥

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    O2 (g) + 2SO2(g)2SO3(g)

    （一）①若反应达平衡时，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,计算a的值为 。

    ②平衡时总体积在标准状况为313.6L，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。

    ③达到平衡时，O2和SO2的转化率之比，α(O2)∶α (SO2)= 。

    （二）若起始将6mol O2、b mol SO2和1 molSO3通入上反应容器中，起始反应向正方向进行，使反应达到平衡时容器中气体的物质的量为12mol。则b的取值范围是 。

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    A．加入NaOH(s) B．加入盐酸

    C．加蒸馏水 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古满洲里市高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用水稀释0.1mol/L醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是

    A、c(CH3COOH)/ c(H+) B、c(H+)/ c(CH3COOH)

    C、c(OH-)/ c(H+) D、c(OH-)

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    一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是

    A.A、B、C的分子数之比为1：3：2

    B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

    C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

    D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

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    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

    下列说法中正确的是

    A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

    B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．d点表示的溶液中大于K

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    请回答：

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    为 色，再向试管中滴入维生素C的溶液，发现原溶液颜色逐渐变浅。该实验说明维生素C具有 性。

    （3）该同学继续探究维生素C在（2）中表现的性质，可选择的试剂是 (填序号)。

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