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    见下表。欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热．过滤．萃取……等操作）
     
    		试剂甲
    		离子X
    		离子Y
    A
    		HCl．Ba(OH)2
    		CO32－
    		HCO3-
    B
    		NH3 ．H2O
    		Al3+
    		Mg2+
    C
    		AgNO3
    		I－
    		Cl－
    D
    		NH4SCN，氯水
    		Fe2+
    		Fe3+
     
    C

    试题分析：A．可以用Ba(OH)2来检验CO32－，但HCO3- 不能存在，错误；B．有离子Y：Mg2+，检验，不能存在，错误；C．AgI是黄色沉淀，AgCl是白色沉淀，Y：Cl－ 不干扰它的检验，正确；D．Y：
    Fe3+干扰检验，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开
    始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
    氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再
    用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    回答下列问题：
    整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有     个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                ；
    （2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                   ；
    反应时用冰水冷却的主要原因是                                        ；
    （3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）写出海水淡化的一种方法：                 。
    （2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是                。
    （3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     
                                      。
    （4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                      。
    （5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
    （6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

    （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有
                                 ；
    （2）装置A中盛有的试剂是       ，作用是                          。
    （3）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是                     
    （4）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是             （填操作方法）。
    某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设。假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
    （5）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
    38.现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
    a．3 mol/L H2SO4
    b．0.01 mol/L KMnO4
    c．1 mol/L BaCl2溶液
    d．淀粉碘化钾溶液
    e．酚酞试液
    步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B
    两试管中。
    步骤二：向A试管中滴加少量___________ (填序号)，若溶液_________________（填现象），则假设
    1成立。
    步骤三：向B试管中滴加少量___________（填序号），若溶液_________________（填现象），则假设2
    成立。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
    A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
    C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
    Ⅰ、有关资料
    铜的化合物颜色性质如下：
    物质
    		颜色、性质
    		物质
    		颜色、性质
    氢氧化铜Cu(OH)2
    		蓝色固体不溶于水
    		硫酸铜（CuSO4）
    		溶液呈蓝色
    氧化亚铜（CuO）
    		红色固体不溶于水
    		氯化铜（CuCl2）
    		溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）
    		白色固体不溶于水
    		碱式氯化铜
    		绿色固体不溶于水
    Ⅱ、探究实验
    （1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
    （2）实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
    ①碳棒上的红色物质是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                              ；②在c装置后将气体通入            中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
                                                                 。
    （3）问题讨论：
    ①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入              后继续电解，出现白色物质。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
    （1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
    ①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
    ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
    步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
    证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
    （2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
    写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
    分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
    （3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
    （4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
    第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
    第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
    第⑤步：____________________________________________
    总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
    与电解法相比，该方法的优势可能是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    请问答下列问题：     
    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
    ①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为                         。  
    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
    ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
    （3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。 
    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式：
                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体及其他副产物，其部分工艺流程如下：

    已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2和9.7
    ② Ba(NO3)2在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小
    ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
    （1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理：                                  。
    （2）上述流程酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：
                                                                        。
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为       ；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
    （4）废渣2为                    。
    （5）操作III为                                 。
    （6）过滤3后的母液应循环到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
    （7）称取w克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为m克，则该Ba(NO3)2的纯度为             （相对分子质量：Ba(NO3)2为261，BaSO4为233）。

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