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    15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
    B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
    D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

    分析 A．依据绿色化学的核心解答；
    B．根据二氧化硫的漂白性分析；
    C．铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池；
    D．二氧化硅是光导纤维的主要成分．

    解答 解：A．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，故A正确；
    B．二氧化硫的漂白性，“硫黄姜”在用硫黄熏制的过程中产生的SO2使其漂白，故B正确；
    C．铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；
    D．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质、绿色化学的概念、钢铁的腐蚀、二氧化硅的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于晶体的说法正确的是（　　）
    A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体
    B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体
    C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点
    D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．反应A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是正反应是放热反应，升高温度反应向逆反应方向移动；
    （3）向体系中加入催化剂，△H不变；
    （4）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为0.1mol/（L?min）平衡常数K=0.33 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物的分子式是C8H10NO3
    B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应
    C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应
    D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．

    （1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H2（填化学式），U形管右（填“左”或“右”）边的溶液变红．
    （2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
    ①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极2H2-4e-+4OH?-═4H2O，正极O2+4e-+2H2O═4OH-．
    ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（　　）
    A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实现化学能转变为电能的装置是（　　）
    A．
    干电池    		B．
    电解水    		C．
    太阳能热水器    		D．
    水力发电

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（　　）
    A．可能是酸性溶液B．可能是碱性溶液C．可能是中性溶液D．不能判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室配制500mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）计算需要NaCl的质量为2.9g，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤（填序号）．
    （2）实验中除了用到烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有玻璃棒．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？重新配制．

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