以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是①．HCl →Cl2→HClO→NaClO ②．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3③．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 ④．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3⑤．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 ⑥.Cu →CuCl2→Cu(OH)2A．②③ B．④⑤ C．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

①．HCl →Cl2→HClO→NaClO ②．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 ④．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤．S→SO3→H2SO4→Na2SO4 ⑥.Cu →CuCl2→Cu(OH)2

A．②③ B．④⑤ C．③④⑤⑥ D．①④⑤

【解析】

试题分析：①浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，①不选；②钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，②不选；③铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，③不选；④硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，SiO2不能一步生成H2SiO3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，④可选；⑤硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂条件下可生成三氧化硫，故S不能一步生成SO3，⑤可选；⑥铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，都可以一步完成，⑥不选；答案选B。

考点：考查元素及其化合物的性质。

练习册系列答案

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A．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C．某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

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（12分：除注明分数的小题之外，其余为1分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________（用字母代号填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________________________________。

某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是______________（2分）,在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：

①_____________②____________③___________④____________

B请写出通入⑥的化学方程式__________________________________

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如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B．若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

C．若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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A．Br－ B．SO42— C．H2SO3 D．NH4+

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下列化学方程式可能正确的是。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是，证明有CO气体生成的现象是。

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

② Na2C2O4的纯度是______________。

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［化学—选修3：物质结构与性质］(15分)

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。

请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（填元素符号），其原因为______。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__________；1 mol B2A4分子中含__________molσ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为__________，乙为_____________；高温时，甲易转化为乙的原因为__________________。

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