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    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：，下列说法错误的是（ ）

    A.放电时，Na为电池的负极

    B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C.放电时，正极反应为：

    D.充电时，阳极释放6.72L CO2时，转移的电子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】

    根据电池总反应可知放电时Na被氧化，CO2被还原，所以放电时Na为负极，充电时Na为阴极，放电时Ni为正极吸收CO2，充电时Ni为阳极释放CO2。

    A．放电时为原电池，原电池中负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知Na被氧化，所以Na为负极，故A正确；

    B．根据电池总反应可知，放电时Ni电极吸收二氧化碳发生还原反应为正极，充电时Ni电极发生氧化反应释放二氧化碳，故B正确；

    C．根据总反应可知，放电时CO2被还原为正极原料，所以正极反应式为，故C正确；

    D．未指明温度和压强，无法确定6.72L二氧化碳的物质的量，所以无法确定转移的电子数，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    (1)按要求完成填空

    a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

    b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

    (2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

    (3) 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

    A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

    B. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

    D. 图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：

    (1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。

    (2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。

    (3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按如图所示要求，完成下列实验：

    实验①

    实验②

    实验③

    （1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。(金属互化物——全部由金属元素组成的化合物)

    (1)写出H的电子式：________。

    (2)X在400℃下分解的化学方程式：________。

    (3)下列说法中正确的有：________。

    A．化合物H可以与水反应生成氢气 B．单质D可以在干冰中燃烧 C．往溶液E中逐滴加入稀盐酸，将立刻产生白色沉淀 D．溶液G的成分可用于泡沫灭火器

    (4)金属化合物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为：________。

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