Question

4．如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．下列叙述正确的是（　　）

• A． Zn是负极，发生还原反应
• B． 电子从锌片经外电路流向铜片
• C． 一段时间后溶液变蓝
• D． 铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少

Answer 1

分析 把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸构成原电池，锌做负极发生氧化反应，铜做正极，溶液中氢离子在铜片上得到电子发生还原反应，依据原电池原理分析选项．

解答 解：A、原电池放电时，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；
B、原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电子从锌片经外电路流向铜片，故B正确；
C、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，而铜是正极未参与电极反应，所以一段时间后溶液不变蓝，故C错误；
D、铜片上氢离子得到电子生成氢气，锌和稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理的分析判断，电极判断，电极名称，电极反应是解题关键，题目较简单．