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    【题目】现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

    A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族

    C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族

    【答案】A

    【解析】试题分析：0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），金属与氢离子的物质的量之比为0.1:0.05=1:1，金属与酸反应的化合价为+1价，说明金属位于IA族，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，说明这个金属元素的原子核外有3个电子层，所以金属元素在元素周期表中位于第三周期第IA族，答案选A。

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    A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－484kJ·mol－1

    B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

    C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

    D．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242J·mol－1

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    （2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

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    C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气

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    A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

    C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=4.2 mol/ (L·s)

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    A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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    A. 硫酸溶液 B. 氨水溶液 C. 盐酸溶液 D. 氢氧化钠溶液

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