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    常温时，将V1mL c1mol?L-1的醋酸溶液滴加到V2mL c2moL?L-1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是（　　）
    A．若混合溶液的pH＜7，则c1V1一定大于c2V2
    B．若混合溶液的pH=7，则c1V1一定等于c2V2
    C．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定等于c2V2
    D．若混合溶液的pH＞7，则c1V1一定小于c2V2
    A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解导致溶液显示碱性，若混合溶液的pH＜7，则一定是酸过量，所以则c1V1一定大于c2V2，故A正确；
    B、若混合溶液的pH=7，则溶液显示中性，而c1V1等于c2V2时，所得溶液时醋酸钠溶液，显示碱性，不相符，故B错误；
    C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故C错误；
    D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸碱恰好反应，还可以是碱过量，所以c1V1等于c2V2或是c1V1小于c2V2，故D错误；
    故选A．
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    常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中，则
    （1）若混合溶液的pH=7，则 c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    =
    =
     c（Cl-）（填＞、=或＜，下同）
    （2）若混合溶液的pH＞7，则c1V1
    ＞
    ＞
    c2V2； c（NH4+）
    ＞
    ＞
     c（Cl-）
    （3）若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中离子浓度的大小关系为
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．若此时溶液的pH=a，则由水电离出来的H+的浓度
    10-a
    10-a
     mol?L-1，并写出下列算式的数学表达式：c（Cl-）-c（NH4+）=
    10-a-10a-14
    10-a-10a-14
     mol?L-1
    （4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则一定有 c1＜c2吗？请说明理由．
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    不一定，c1=c2时，两者恰好反应生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2时，pH也可能小于7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，将V1mL c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL c2moL?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是
    AD
    AD

    A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2  
    B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c（NH4+）═c（Cl-）
    C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1═c2．

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