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    已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，下列说法正确的是（　　）
    A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中 在一定条件下充分反应，放热98.3KJ
    B、若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、其他条件不变时，加入催化剂，速率一定加快
    D、2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ；
    B、若升高温度，正逆反应速率都加快；
    C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率；
    D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量．
    解答： 解：A、1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是可逆反应不可能完全转化，所以放出热量应小于98.3KJ，故A错误；
    B、若升高温度，正逆反应速率都加快，故B错误；
    C、催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故C错误；
    D、由热化学方程式可知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）具有的能量之和大于2molSO3（g）具有的能量，故D正确；故选D．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质或物质变化分类说法正确的是（　　）
    A、用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化
    B、热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化
    C、混合物：铝热剂     液氯     水玻璃     明矾
    D、化合物：干冰   冰水混合物    烧碱     小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验是实现科学探究的重要途径．请将下列有关实验的问题填写完整．
    （1）如图1是探究氯气性质的部分实验装置．

    ①实验室可用浓盐酸与二氧化锰共热来制取氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②实验时，装置A中的KI淀粉试纸变蓝，其原因是
     
    （用离子方程式表示）；装置B中可观察到的现象是
     
    ．
    ③实验时，装置C中产生淡黄色浑浊，同时有刺激性气味的气体放出．取上层清液，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．则实验时装置C中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某研究性学习小组同学用如图2仪器组合的装置制取氨气（每个仪器只使用一次），并探究氨气与氧化铜反应的性质（已知：2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
    N2+3H2O+3Cu ）．

    请从上图中选用所需的仪器组成一套装置制取氨气，并使氨气与氧化铜反应，同时证明该反应有水生成．限选试剂：碱石灰、氯化铵、氢氧化钙、无水硫酸铜、氧化铜、浓硫酸．下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表补充填写完整．
    选用的仪器（填字母）加入的试剂作用
     
     
    		反应器（或产生气体）
     
     
     
     
    		氧化铜使氨气与氧化铜反应
    C
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（尿素）（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
     

    （2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量为0.26mol，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    （3）有一工业投产前的小实验：在一定条件下，向某恒容密闭容器中加入一定量N2和H2的混合气体，达到平衡后，测得混合物中NH3的体积分数为10%，则反应起始时的压强与平衡时的压强之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ②CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）═Fe2O3（s）+3C（s）△H=-489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的反应热△H为（　　）
    A、-1641.0kJ/mol
    B、+3081kJ/mol
    C、+663.5kJ/mol
    D、-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式涉及的反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、Fe+2H+═Fe2++H2↑
    C、Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    D、HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：在298K、100kPa时，
    ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-400kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-570kJ?mol-1；
    ③2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1；
    （1）写出298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）2的澄清石灰水中充分反应后，加入1mol?L-120mL的氢氧化钠溶液，则加入NaOH溶液后溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33mol4?L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38mol4?L-4．现向pH=0浓度均为0.04mol?L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH（设溶液体积不变），该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产硫酸可表示为：FeS2→SO2→SO3→H2SO4
    已知：FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）═
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H═-853kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H═-196.6kJ?mol-1
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3kJ?mol-1
    则1mol FeS2完全转化为H2SO4的反应热等于（　　）
    A、-130.3kJ?mol-1
    B、-1310.2kJ?mol-1
    C、-1179．kJ?mol-1
    D、-853kJ?mol-1

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