Question

某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ/mol（Q＞0）达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡，C的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（　　）

• A、产物B的状态只能为固态或液态
• B、平衡时，单位时间内n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
• C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡不可能向逆反应方向移动
• D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量QkJ

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，气体C的浓度增大，B必须为气体；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
C、保持体积不变，因B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q．

解答： 解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）?c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度增大且K不变，因此B必须是气体且浓度减小，故A错误；
B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B正确；
C、B是气体，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡逆向移动，故C错误；
D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．