Question

【题目】常温下，A、B、C、D为中学化学常见单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，在一定条件下转化关系如图（部分生成物略去）；其中F为淡黄色化合物，H为红褐色沉淀c
回答下列问题：
（1）C的化学式
（2）F→G反应的化学方程式
（3）向E溶液中通入一定量虽的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色．①浅绿色溶液中一定大量存在的离子有H+、Cl﹣和 ．
②某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3 ， 应选择以下试剂（填写序号）加以检验．
A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液
（4）某温度下，将B（设B的化学式为X2）通入NaOH溶液中，反应得到NaX、NaXO、NaXO3的混合液，经测定XO﹣与XO 的浓度之比为5：1，则X2与NaOH溶液反应时被还原的X元素与被氧化的X元素的物质的量之比为
（5）少量D在实验室中的保存方法是
（6）B的氢化物的水溶液不与Cu反应．若再加入H2O2后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）O2
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）Fe2+、SO ；D
（4）5：3
（5）保存在煤油中
（6）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】解：B为黄绿色气体，应为Cl2 ， F为淡黄色化合物，应为Na2O2 ， 由转化关系可知G为NaOH，H为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3 ， 则E为FeCl3 ， A为Fe，C为无色气体，应为O2 ， 则D为Na，（1）由以上分析可知C为O2 ， 所以答案是：O2；（2）F→G的反应为过氧化钠和水，生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）①由信息可知，发生2Fe3++SO2+H2O═2Fe2++SO +H+ ， 则浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl﹣和Fe2+、SO ，所以答案是：Fe2+、SO ；②如果存在亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，亚硫酸和稀硫酸、KSCN溶液不反应，和NaOH反应无明显现象，所以答案是：D；（4）Cl2生成ClO﹣与ClO 是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO 的物质的量浓度之比为5：1，则可设ClO﹣为5mol，ClO 为1mol，被氧化的Cl共为6mol， 失去电子的总物质的量为5mol×（1﹣0）+1mol×（5﹣0）=10mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，
则得到电子的物质的量也应为10mol，
则被还原的Cl的物质的量为10mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为10mol：6mol=5：3，
所以答案是：5：3；（5）钠性质活泼，易与水、氧气反应，但密度比煤油大，可与煤油反应，所以答案是：保存在煤油中；（6）双氧水具有氧化性，在酸性环境下能将金属铜氧化，方程式为：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，所以答案是：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．