Question

用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置．试判断下列说法正确的是（ ）
A．通氧气的铂极为负极
B．此电池反应为CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．此电池放电时，KOH浓度减小
D．此电池放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极

Answer 1

【答案】分析：A、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，甲烷在负极失电子发生氧化反应；氧气在正极得到电子发生还原反应；
B、电解质溶液为氢氧化钾是强碱溶液，生成二氧化碳会转化为碳酸钾；
C、放电时氢氧化钾和二氧化碳反应浓度减小；
D、电子由负极经导线流向正极．
解答：解：A、通氧气的铂极为正极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、电解质溶液为氢氧化钾是强碱溶液，此电池反应为CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O，故B错误；
C、电池反应为CH₄+2KOH+2O₂═K₂CO₃+3H₂O可知，氢氧化钾和二氧化碳反应浓度减小，故C正确；
D、此电池放电时，电子由负极通过外导线移向正极，不能通过电解质溶液，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池反应原理的应用，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，注意电解质溶液是强碱溶液环境，题目难度中等．