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    1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

    分析 A．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
    B．电荷不守恒；
    C．Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    D．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．

    解答 解；A．氯气与水反应，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
    C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
    D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体反应生成硫酸钙、氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质和离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列哪组离子能在水溶液中大量共存（　　）
    A．K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B．MnO4-、Na+、SO42-、K+、Cl-
    C．SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D．Fe3+、Cl-、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）C离子的结构示意图为．D在周期表中位置第三周期第ⅥA族．
    （2）写出E的电子式：．
    （3）A、D两元素形成的化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．按要求回答下列问题：
    （1）的名称为3，3，6-三甲基辛烷；
    （2）的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
    （3）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （4）某物质结构如右图所示，分子式为C15H22O2；该物质可以与下列ABCD（填序号）发生反应．
    A．KMnO4酸性溶液        B．氢气        C．溴水       D．NaOH溶液
    （5）中含有的官能团的名称为羟基，酯基．
    （6）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列（1）～（4）的问题：
    （1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．
    （2）C的燃烧热为393.5kJ/mol．
    （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ．
    （4）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283.1kJ/mol．
    （5）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO2（标准状况）并放出68.35kJ热量．写出该条件反应的热化学方程式．C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空：
    （1）100mL 0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中含SO42-0.06 mol，含Al3+的物质的量浓度0.4mol•L
    （2）3mol O2与2mol O3质量之比为1：1，它们在同温同压下的体积比是3：2
    （3）标准状况下，22.4mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度0.001mol•L
    （4）5.6g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为0.8mol
    （5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：
    物质所加试剂（填化学式）离子方程式
    ①Mg（OH）2（Al（OH）3）
    ②NaHCO3溶液（Na2CO3）
    ③FeCl2溶液（FeCl3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度（Ω）=双键数+环数+三键数×2．则有机物的不饱和度Ω为（　　）
    A．8B．7C．6D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
    A．金属元素B．非金属元素
    C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（　　）
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　
    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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